``
H
\
O — H
/
..`
更规范、标准的书写方式是：`
H
\
..
O — H
..`
或横向书写为：`
H : Ö : H
¨`
✅ 正确电子式（路易斯结构）要点解析：
- 氧原子（O）有6个价电子，每个氢原子（H）有1个价电子 → 总价电子数 = 6 + 1×2 = 8 个；
- 氧为中心原子（电负性大、可成多键），两个H分别与O形成单键（共用一对电子）；
- 每个 O—H 键含2个电子（1对共用电子），共用去4个电子（2对）；
- 剩余4个电子（即2对）作为孤对电子留在氧原子上；
- 因此氧周围有：2个σ键（2对成键电子） + 2对孤对电子 → 共4个电子对，符合八隅体（氧满足8电子稳定结构）；每个H满足2电子稳定结构。
📌 标准电子式（文本中常用表示）：`
H : O : H
¨`
- “:” 表示一对电子（2个电子）；
- “¨” 是氧上方和下方的两对孤对电子（也可写作上下各两点，但受字体限制常简写为¨）；
- 更严谨的印刷体写法是：`
••
H — Ö — H
••``
（注：Ö 表示带两对孤对电子的氧，实际应为O，上下左右标点表示电子对）
✅ 小结：
- 水的电子式体现：2个O—H单键 + 氧原子上有2对孤对电子；
- 分子呈V形（角形） 构型，键角约104.5°（因孤对电子排斥导致小于理想四面体角109.5°）。
如需我画出结构图（ASCII 或描述空间构型）、解释杂化（sp³）、或对比H₂O⁺/H₃O⁺等，欢迎继续提问！
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